（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填“一定增大”、“一定减小”、或“可
题型：不详难度：来源：
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| （Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度米吃减肥乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大； 故答案为：可逆反应进行的程度越大，可能增大也可能减小； （Ⅱ）：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
故答案为：
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热， 故答案为：吸热； （3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误； B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中c（CO）不变使品红标志，故B正确； C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明水的正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，故C正确； D、c（CO2）=c（CO）时，和起始量与转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D错误． 故选BC； （4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃， 故答案为：830； （5）根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2， 初始物质的量：11 0 0 变化物质的量：0.60.60.6 0.6 平衡物质的量：0.40.40.6 0.6 此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间； 故答案为：0.6mol＞n（CO2）＜1mol． | |||||
| 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题： （1）写出吸收池中反应的离子方程式______． （2）从分解池中循环使用的物质是______． （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______． （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）； （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下： ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______． （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表： |
．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
CO2+H2