关于可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是( )A. | B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大 | C.其它条件不变时,温度升高,K值增大 | D.其它条件不变时,压强减小,K值减小 |
答案
举一反三
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题. (1)CO可用于合成甲醇.在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如图:
(i)该反应属于______反应:(填“吸热”或“放热”). (ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=______;(用a、b的代数式表示).若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:______填序号) a.该反应使用催化剂意义不大; b.该反应发生将在很短时间内完成; c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小; d.该反应一定是放热反应; (iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率______(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:______. (iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强______倍. (2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:______. | (Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______;K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”). (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 | 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程: 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.回答下列问题: (1)写出吸收池中反应的离子方程式______. (2)从分解池中循环使用的物质是______. (3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______. (4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______(写出一点即可); (5)已知:一定条件下,2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量,在该条件下: ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______.②若以乙醇作燃料,KOH作电解质,构成燃料电池,请写出负极的电极方程式:______. (6)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K) CO2转化率% n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 | 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 | 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 | (1)在一定温度下,有下列反应发生:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式K=______. ②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率是______. ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态: a.______;b.______. (2)在配制FeCl3溶液时,加入少许浓盐酸,其目的是:______;不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧固体,最后得到的物质是______. (3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是______. (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3,发生的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,下列说法中错误的是______(填字母). A.该反应是能自发进行的反应 B.该反应是熵增加的反应 C.该反应是化合反应 D.该反应是氧化还原反应. | 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.已知恒容时升高温度,H2的浓度减小.下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 | B.该反应的△H>0 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 |
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