已知448℃时反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是(  )A.B.

已知448℃时反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是(  )A.B.

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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是(  )
答案
举一反三
A.B.2401C.7D.
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

魔方格

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.   回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式______.
(2)从分解池中循环使用的物质是______.
(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=______.
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是______,
由CO2制取CH3CH2OH的优点是______.(写出一点即可)
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
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温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-.溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色)+6H2O⇌Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-
(1)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为______反应(填“吸热”或“放热”).
(2)该反应平衡常数表达式为______,加水稀释平衡向______方向(填“正”或“逆”)移动.
(3)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为______色.
铁及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.
①该反应的平衡常数K=______.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时
c(CO)
c(CO2)
增大的是______(填标号).
A.升高温度  B.增大压强  C.充入一定量CO    D.再加一些铁粉

魔方格

(2)图1装置发生反应的离子方程式为______.
(3)图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为______极,甲烧杯中铁电极的电极反应为______.
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______.
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL.
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
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化学式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1______△H2
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1______△H2
①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2
(4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量______57.3kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)⇌cC(气)+dD(气);△H=Q,根据图回答:

魔方格

①P1______ P2;  ②(a+b)______(c+d);  ③t1℃______ t2℃.