某可逆反应aA+bB⇌cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（）A．写成2aA+

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某可逆反应aA+bB⇌cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（）

答案

举一反三

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A．写成2aA+2bB⇌2cC，△H、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB⇌2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC⇌aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

D．写成cC⇌aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：______
②平衡时，Cl₂的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（）

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A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，其平衡常数表达式正确的是(　　)

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A．K=[c(C)•c(H₂O)]/[c(CO)•c(H₂)]

B．K=[c(CO)•c(H₂)]/[c(C)•c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/[c(CO)•c(H₂)]

D．K=[c(CO)•c(H₂)]/[c(H₂O)]

1 000K时反应C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）的K=8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7mol•L^-1、CH₄ 0.2mol•L^-1时，上述反应（）

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A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

已知450℃时，反应H₂(g)+I₂₍g)⇌2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)⇌H₂₍g)+I₂₍g)的化学平衡常数为（）

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某可逆反应aA+bB⇌cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（ ）A．写成2aA+