一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）A．0

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一定温度下将1molSO₃放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）平衡时，容器内有0.6molSO₂，其平衡常数约是（）

答案

举一反三

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A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

下列反应处于平衡状态，2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H=-200kJ•mol^-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（　　）

A．降低温度	B．增大压力
C．加入氧气	D．去掉三氧化硫

对于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

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A．K=

B．K=

C．K=

D．K=

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

魔方格

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为______．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=

C(N2)•[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

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t/K

298

398

498

…

K/（mol•L^-1）^-2

4.1×10⁶

K₁

K₂

…

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）
魔方格

H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

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温度/°C

400

500

800

平衡常数K

9.94

氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是______（用编号填空）．
A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO₂浓度 D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g．则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g，则300℃的合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为______．
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）______．

一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ）A．0