一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ）| A．0.68 | B．0.34 | C．0.45 | D．0.47 | 下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-200kJ•mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（ ）| A．降低温度 | B．增大压力 | | C．加入氧气 | D．去掉三氧化硫 |
| 对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A．K= | B．K= | C．K= | D．K= | 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为______．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=| C(N2)•[C (H2) ]3 | | [C (NH3)]2 |
，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
| t/K | 298 | 398 | 498 | … | | K/（mol•L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … | 试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/°C | 400 | 500 | 800 | | 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
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