合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．（2）该反应的化学平衡常数K与温度

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合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

答案

举一反三

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T/K

473

573

673

…

4.4×10^-2

K₁

K₂

…

（1）根据化学平衡常数=

生成物平衡浓度系数次方的乘积

反应物平衡浓度系数次方的乘积

可知，该反应的平衡常数K=

[NH3]2

[N2][H2]3

，
故答案为：

[NH3]2

[N2][H2]3

．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H＜0，对于放热反应，温度越高，K越小，所以K₁＞K₂，
故答案为：＞．

已知一定条件下合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol-1，相同条件下将2mol N₂和6mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（　　）

A．等于184.0 kJ	B．小于184.0 kJ•mol-1
C．小于184.0 kJ	D．大于184.0 kJ

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

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温度

K₁

K₂

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

催化剂

△

2NH₃△H＜0．
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．

魔方格

③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的转化率
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）

A．将反应温度升高至1200 K

B．将压强减小至原来的一半

C．添加催化剂

D．增大水蒸气的浓度

一定温度下将1molSO₃放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）平衡时，容器内有0.6molSO₂，其平衡常数约是（）

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