在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率

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在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随着温度的升高而增小

答案

举一反三

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

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容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO₂

O₂

SO₃

甲

放出热量：Q₁

乙

1.8

0.9

0.2

放出热量：Q₂

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q₃

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)•c(H2O)

c(CO2)•c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

B．升高温度，逆反应速率减小

C．该反应的焓变为正值

D．恒温恒容时，增大压强，H₂的浓度一定减小

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

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T/K

473

573

673

…

4.4×10^-2

K₁

K₂

…

已知一定条件下合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol-1，相同条件下将2mol N₂和6mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（　　）

A．等于184.0 kJ	B．小于184.0 kJ•mol-1
C．小于184.0 kJ	D．大于184.0 kJ

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

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在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率