黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应:   (1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_____

黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应:   (1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_____

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黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应:
  
(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题:
①T℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,计算该反应的平衡常数(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):
②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)_____K(B) (填“>”、“<”或“=”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量 1.536kJ,则上述反应的反应热△H=_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
①B电极的电极反应为__________; 
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
答案
(1)10.6 mol或mol
(2)①解:由图可知:体系总压强为0.10MPa,=0.8,则②=;③–196.6
(3)①;②B;A
举一反三
根据下表所示化学反应与数据关系:
请回答:
(1)反应①是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= _________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积     B.扩大反应容器的容积     C.升高温度 D.使用合适的催化剂       E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:  
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________; t8时__________________。       
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
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已知化学反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下,K1、K2的值分别如下:
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A.容器中压强不变   B.混合气体中c(CO)不变   C.v正(H2)=v逆(H2O)   D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积   B.扩大反应容器容积    C.降低温度   D.升高温度   E.使用合适的催化剂   F.设法减少CO的量
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已知反应:3I(aq)+S2O82-(aq)I3(aq)+2SO42-(aq);    
(1)写出反应的平衡常数表达式: K=_____________。
(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<、=)。
(I)、(II)两线中,使用催化剂的是________线。    
(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为___________。    
(4)反应的速率可以用I3与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下
则:该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据,得出的结论是_________________________。
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在恒容密闭容器中进行反应:,反应经5分钟达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol/L,而C的浓度增加了2/3 a mol/L,又知平均反应速率:v (C) =2v (B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的系数:m = ______,n = _______,p = _______。
(2)压强一定时,C的百分含量与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。
由此可知,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为____;升高温度,K值将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断,图1中t2时改变的条件是______________;图2中t2时改变的条件是____________。
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为[     ]
A.9   
B.16   
C.20     
D.25
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