某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是[ ]A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K越小，达

题型：期中题难度：来源：

某温度下，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是[ ]
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变

答案

举一反三

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为 [     ]
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定

题型：期中题难度：| 查看答案

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）＝v逆（H₂O）
d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，这状态______（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？______________________。

题型：期中题难度：| 查看答案

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式___________________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①温度升高该反应的平衡常数___________ （增大、减小、不变）
②B过程用H₂表示该反应的化学反应速率是________mol·L^-1·min^-1（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-==CO₃^2-+3H₂O，负极的反应式为______________。

题型：期中题难度：| 查看答案

在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

①前2s内的平均反应速率v (N₂) =__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-＝CO₂
B．工作时O^2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

题型：模拟题难度：| 查看答案

⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验：
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为__________L。

⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：

① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a mol NH₃和足量空气为原料制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度的最大值。

题型：模拟题难度：| 查看答案