下列说法中，正确的是 [ ]A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　C．对已达到化学平衡

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下列说法中，正确的是 [ ]
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

答案

举一反三

煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：
(1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。

(3)若在500℃时进行上述反应，CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。
(4)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K1=___________。
(已知：10^-5.60= 2.5×10^-6)

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

[ ]
A. a与b相比，b的活化能更高
B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D. a与b相比，a的反应速率更快

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是 [ ]
A．该反应的△H>0
B．恒温下，增大压强，K值不变
C．升高温度，H₂转化率减小
D．该反应化学方程式为CO₂+H₂

CO+H₂O

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高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H₂O

CO₂+H₂

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已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=
3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO₂通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH为____。

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下列说法中，正确的是 [ ]A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡