下列说法中,正确的是 [     ]A.Kw随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0  C.对已达到化学平衡

下列说法中,正确的是 [     ]A.Kw随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0  C.对已达到化学平衡

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下列说法中,正确的是 [     ]
A.Kw随温度、浓度的改变而改变
B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0  
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
答案
举一反三
煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
试回答下列问题:
(1)上述正向反应的△H____0(填“>”或“<”)。
(2)若在800℃时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入恒容反应器,则向正反应方向移动的有_______(填字母编号)。
(3)若在500℃时进行上述反应,CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,则在该条件下,CO的最大转化率为________。
(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5. 60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。
(已知:10-5.60= 2.5×10-6)
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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
[     ]
A. a与b相比,b的活化能更高
B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D. a与b相比,a的反应速率更快
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,K值增大。下列说法不正确的是 [     ]
A.该反应的△H>0
B.恒温下,增大压强,K值不变
C.升高温度,H2转化率减小
D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O
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高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 [     ]
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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已知:25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HF)=
3.5×10-4,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:
(1)25℃时,将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中,c(CH3COO-)_______c(F-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,将少量CO2通入足量NaClO中,写出该反应的离子方程式_________,此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
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