80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得
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80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据 |
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(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________mol·L-1·s-1 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________; (3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________; A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 (4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
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答案
(1)0.0020mol·L-1·s-1 (2)1.8mol·L-1(或1.8) (3)D (4)“略” |
举一反三
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