放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1

题型：0118 月考题难度：来源：

放热反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡， c ₁(CO)=c ₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K ₁ 。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c ₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K ₂，则　

[ ]
A．若增大CO浓度，K ₂ 和K₁都增大
B．c₂(CO)=c ₂(H₂O)
C．K ₂＞K ₁
D．c ₁(CO)>c₂(CO)　

答案

举一反三

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0．01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0．1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)

CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中

不变 C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D．

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

，试判断此时的温度为
____________℃。

题型：海南省期末题难度：| 查看答案

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K =____________ 。
（2）该反应为_______________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H₂O) =0.03mol/L, c(CO₂) =0.01mol/L, c(H₂) =0.05mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO₂和1molH₂,平衡后CO₂的转化率为_____________，H₂的转化率为_____________。

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

PCl₅的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式_____________________________；
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC1₅，达到平衡后，测得容器内PC1₃的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化见下图

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min（不要求写出计算过程）。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：___________________________________
（3）上述反应的平衡常数表达式为：

则该反应在温度T₁下的K值为________________
（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________

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