在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)用SO2表示该反
题型:河南省月考题难度:来源:
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格: (1)用SO2表示该反应的反应速率为__________ (2)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为_____________(最简整数比) (3)平衡常数K为___________ |
答案
(1)0.03mol/L·min (2)16/19 (3)K=7.5 |
举一反三
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2 (g)的化学平衡常数为 |
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A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定 |
生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 |
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(1)下列有关说法正确的是______________。 a.生物质能,本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d.由植物秸杆等发酵获得的沼气,主要成是甲烷 (2)由生物质能获得的CO和H2,当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 ______________。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 (3)已知在生物质气化炉中可发生: C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol 则:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。 (4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表 |
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反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应的△H________0(选填:“>”、“<”、“=”);在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_____________。 |
化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 |
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A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生 D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g), 5min后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是 |
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A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 (2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________(多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 _____________ ℃。 |
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