在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③

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在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

答案

可逆反应2NO₂⇌N₂O₄，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=

可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=

可知，混合气体的密度不变．
故选：C．

举一反三

某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），当反应：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）

A．1molCO+3molH₂O（g）

B．1molCO+1molH₂O

C．2molCO+4molH₂O（g）

D．1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

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高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t₁：增大CO的浓度t₂：降低温度．

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可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度______，②再通入CO₂，CO₂的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）

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