下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A． | B．| 温度t/℃ | 25 | 50 | 100 | | 水的离子积常数Kw/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
答案
| c（氨水）/（mol•L-1） | 0.1 | 0.01 | | pH | 11.1 | 10.6 |
解析 A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C． |
举一反三
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | | B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | | C．高压对合成氨有利 | | D．500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
| 采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（ ）| A．加入一种反应物 | B．对平衡体系增加压强 | | C．改变温度 | D．使用催化剂 |
| 对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（ ）| A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大 | | B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大 | | C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态 | | D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变 |
| 在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（ ）| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量Na2CO3固体 | | C．加入少量KCl固体 | D．加入少量Ca（OH）2固体 |
| 在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（ ）
①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变． |
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