下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．

B．

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温度t/℃

100

水的离子积常数Kw/10^-14

1.01

5.47

55.0

c（氨水）/（mol•L^-1）

0.1

0.01

11.1

10.6

A．存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固体有利于S^2-增多

B．鼓入过量空气有利于SO₂转化为SO₃

C．高压对合成氨有利

D．500℃左右比室温更有利于氨的合成

采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系增加压强
C．改变温度	D．使用催化剂

对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）

A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大

B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大

C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态

D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

在平衡体系Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）减小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ca（OH）₂固体

在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0