下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl₂

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

答案

A、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．

举一反三

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）

A．v_正增大，v_逆减小

B．v_正减小，v_逆增大

C．v_正和v_逆同程度的减小

D．v_正和v_逆不同等程度的减小

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在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小

B．加入B，A和B的转化率均增大

C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小

D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN₂和7.5molH₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾