有下列二个反应：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1；②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得

有下列二个反应：①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），平衡常数为K₂．测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.50	2.25
900	2.50	1.50
（1）令CO2的浓度变化量为cmol/L，由方程式可知CO的浓度为cmo/L，则： c 2-c =1，解得c=1，故二氧化碳的转化率= 1mol/L 2mol/L ×100%=50%， 故答案为：50%； （2）①、由表中数据可知，900℃时反应①的平衡常数最大、反应②的平衡常数最小，故900℃时反应①的进行程度最大，反应②的进行程度最小，即900℃时 c(CO) c(H2) 的值最大， 故答案为：900； ②、反应前后气体的总体积不变，故平衡后混合气体总的物质的量为6mol，令参加反应的氢气的物质的量为xmol，则：           Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）， 开始（mol）：0                4 变化（mol）：x                x 平衡（mol）：x                4-x 反应前后气体体积不变，则 4-x x =1.5，解得x=1.6， 故平衡后氢气的体积分数= 4mol-1.6mol 6．mol ×100%=40%， 故答案为：40%．
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　） A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动 C．Z的体积分数变大 D．（a+b）＞（c+d）
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y． （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______． 供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案： 方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g． 方案Ⅱ．向VmL c mol•L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色． 方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg． ①其中不合理的方案是______，理由是______． ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______． [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）． （3）装置A中试剂的作用是______． （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：______． （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）⇌mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ 2的关系为（　　） A．φ1＞φ2 B．φ1＜φ2 C．φ1=φ2 D．无法判断
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In-（溶液） 红色                    黄色 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥