反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不
题型：不详难度：来源：
反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（ ）| A．该反应为放热反应 | | B．由T1到T2是降温过程 | | C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变 | | D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小 |
|
答案
A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74，温度为T1时平衡常数小于T2时平衡常数，说明温度由T1时调至T2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T1＜T2，由T1到T2是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T1时，增大c（H2），K（T1）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T1＜T2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T2时，I2（g）的转化率增大，故D错误；
故选D． |
举一反三
| A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（ ） |
对已达化学平衡的反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0 下列说法正确的是（ ）| A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动 | | B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动 | | C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 | | D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动 |
|
下列说法不正确的是（ ）| A．已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0 | | B．常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质 | | C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 | | D．铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的 |
|
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）| A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 | | B．充入气体后平衡不发生移动 | | C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为l：1：2 | | D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 |
|
由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）| A．容器内的温度一定升高 | | B．正反应速率可能变大，也可能变小 | | C．容器中C物质的浓度一定升高 | | D．容器中B物质的浓度一定降低 |
|
最新试题
热门考点