下列说法不正确的是（ ）A．已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0B．常温下0.1mol•L-
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下列说法不正确的是（ ）| A．已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0 | | B．常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质 | | C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 | | D．铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的 |
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答案
A．生成气体的物质的量减小，则△S＜0，反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，则△H＜0，故A正确；
B.0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88，说明醋酸没有完全电离，为弱电解质，故B正确；
C．平衡常数为温度的函数，只与温度有关，与压强无关，故C正确；
D．铁制品的表面镶锌块，锌为负极，铁制品表面镀锡，可起到隔绝空气的作用，二者防护的原理不同，故D错误．
故选D． |
举一反三
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）| A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 | | B．充入气体后平衡不发生移动 | | C．达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为l：1：2 | | D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 |
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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）| A．容器内的温度一定升高 | | B．正反应速率可能变大，也可能变小 | | C．容器中C物质的浓度一定升高 | | D．容器中B物质的浓度一定降低 |
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高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（ ）| A．升高温度 | B．缩小体积 | | C．减少压强 | D．增大氢气的浓度 |
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附加题：2molSO21molO2在一定条件反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．若：恒温恒容条件下SO2的转化率为a%；恒温恒压条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填：＞＜=条件不够无法确定）
a%______b% a%______c% b%______c% |
恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a=b+c | D．a=b=c |
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