下列说法不正确的是(  )A.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:△H<0,△S<0B.常温下0.1mol•L-

下列说法不正确的是(  )A.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:△H<0,△S<0B.常温下0.1mol•L-

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下列说法不正确的是(  )
A.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:△H<0,△S<0
B.常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88,可以说明CH3COOH为弱电解质
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变
D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用,且防腐原理是相同的
答案
A.生成气体的物质的量减小,则△S<0,反应能自发,应满足△G=△H-T•△S<0,则△H<0,故A正确;
B.0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88,说明醋酸没有完全电离,为弱电解质,故B正确;
C.平衡常数为温度的函数,只与温度有关,与压强无关,故C正确;
D.铁制品的表面镶锌块,锌为负极,铁制品表面镀锡,可起到隔绝空气的作用,二者防护的原理不同,故D错误.
故选D.
举一反三
某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(气)+2B(气)⇌2C(气)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2,保持温度不变,以1:l:2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是(  )
A.刚充入时反应速率v正减少,v逆增大
B.充入气体后平衡不发生移动
C.达到新的平衡时c(A):c(B):c(c)仍为l:1:2
D.达到新平衡状态的过程中,体系压强先增大,后逐渐减小
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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g);△H<0向正反应方程发生了移动.新的平衡状与原平衡状态相比,下列判断正确的是(  )
A.容器内的温度一定升高
B.正反应速率可能变大,也可能变小
C.容器中C物质的浓度一定升高
D.容器中B物质的浓度一定降低
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高温高压下反应:2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g),△H>0,达到平衡,要混合气体的颜色加深,可采用的方法是(  )
A.升高温度B.缩小体积
C.减少压强D.增大氢气的浓度
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附加题:2molSO21molO2在一定条件反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.若:恒温恒容条件下SO2的转化率为a%;恒温恒压条件下SO2的转化率为b%;恒容绝热条件下SO2的转化率为c%;则它们之间的关系是:(选填:><=条件不够无法确定)
a%______b% a%______c% b%______c%
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恒温下,反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是(  )
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c
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