恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，
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恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a=b+c | D．a=b=c |
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答案
| 达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故a＞b+c，故选A． |
举一反三
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中不正确的是（ ）| A．平衡向逆反应方向移动 | B．C气体的体积分数增大 | | C．气体A的转化率降低 | D．m+n＜p |
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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）| A．平衡向逆反应方向移动 | B．平衡不移动 | | C．C的百分含量增大 | D．B的浓度减小 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | | B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 | | C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | | D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
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| 当反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） |
一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）| A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等 | | B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度 | | C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度 | | D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度 |
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