某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比
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某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,则( )A.平衡向逆反应方向移动 | B.平衡不移动 | C.C的百分含量增大 | D.B的浓度减小 |
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答案
可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,各物质的浓度增大一倍,相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半,压强增大,则 A.增大压强平衡向正反应方向移动,故A错误; B.由于反应前后气体的化学计量数之和不等,则增大压强平衡发生移动,故B错误; C.平衡向正反应方向移动,C的百分含量增大,故C正确; D.浓度增大,平衡向正反应方向移动,由勒沙特列原理可知,平衡移动减弱影响的趋势但不能改变浓度增大的趋势,B的浓度增大,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施 |
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当反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0 达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( ) |
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的程度相等 | B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的程度大于V逆增大的程度 | C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小的程度小于V逆减小的程度 | D.增大氮气的浓度的时刻,V正、V逆都增大,且V正增大程度大于V逆增大程度 |
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为:K=,已知1100℃时,K=0.263. (1)当温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO体积比值______,平衡常数K值______(选“增大”、“减小”或“不变”). (2)1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选“是”或“否”). (3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______(选“增大”、“减小”或“不变”). |
加热装有1molHI气体的定容密闭容器,在t1℃,2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1;若起始时在该容器中加入2molHI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2;则下列关系正确的是( )A.若t1>t2,则x1=x2 | B.若t1=t2,则x1<x2 | C.若t1<t2,则x1=x2 | D.若t1<t2,则x1<x2 |
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