温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C

温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C

题型:不详难度:来源:
温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的
1
2
,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中不正确的是(  )
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率降低D.m+n<p
答案
将混合气体的体积压缩到原来的
1
2
,则压强变为原来的2倍,若平衡不移动,C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍,实际上C的浓度是用来的1.9倍,说明平衡向逆反应方向移动,
A.通过以上分析知,平衡向逆反应方向移动,故A正确;
B.平衡向逆反应方向移动,则C气体的体积分数减小,故B错误;
C.平衡向逆反应方向移动,则A的转化率降低,故C正确;
D.增大压强时平衡向逆反应方向移动,则m+n<p,故D正确;
故选B.
举一反三
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,则(  )
A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动
C.C的百分含量增大D.B的浓度减小
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
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当反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0  达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是(  )
A.加催化剂,V、V都发生变化,且变化的程度相等
B.加压,V、V都增大,且V增大的程度大于V增大的程度
C.降温,V、V都减小,且V减小的程度小于V减小的程度
D.增大氮气的浓度的时刻,V、V都增大,且V增大程度大于V增大程度
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为:K=
c(CO2)
c(CO)
,已知1100℃时,K=0.263.
(1)当温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO体积比值______,平衡常数K值______(选“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选“是”或“否”).
(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______(选“增大”、“减小”或“不变”).
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