H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）⇌H2O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度

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H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l）⇌H₂O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动，则减小压强，平衡向______移动．所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上______（填高或低）．高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点______（填高或低）．

答案

由H₂O（l）⇌H₂O（g）也可以用平衡移动原理来解释，
则减小压强向气体体积增大的方向移动，即减小压强向右移动；
高山上由于空气稀薄，压强小，水的沸点低；
而高压锅中压强大，所以高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点高，
故答案为：右；低；高．

举一反三

下列说法中，正确的是（　　）

A．0．lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．等体积等pH的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH₂（g）、nmolI₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

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在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

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在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______方向移动．
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为______．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）

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图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N₂的转化率是______．A中N2的转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的转化率．理由是______．
（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为______．请说明理由？
（3）A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH₃，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是______．
（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH₃）不改变的是______（填序号）．
A．升高温度
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH₃
D．选用效果更好的催化剂．魔方格

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