高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2),恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值 | B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | C.升高温度,逆反应速率增大 | D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 |
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答案
A、恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应为吸热反应,所以△H>0,故A正确; B、恒温恒容下,若采取通入氢气增大压强,则H2浓度增大,故B错误; C、升高温度,正、逆反应速率都增大,故C正确; D、由平衡常数可知,该反应为CO2+H2⇌CO+H2O,故D错误. 故选AC. |
举一反三
已知:H2(g)+I2(g⇌2HI(g);△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )A.甲、乙提高相同温度 | B.甲中加入0.1 mol He,乙不变 | C.甲降低温度,乙不变 | D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 |
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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半 | B.均加倍 | C.均增加1mol | D.均减少1mol |
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入( ) |
在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2 2SO3,△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的物质的量为0.63mol | D.达到平衡时,SO2的转化率为80% |
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制氯水在光照下溶液颜色变浅 | B.应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | C.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 | D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施 |
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