如图所示,表示反应2SO2(g)+O2 催化剂加热 2SO3(g),△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A.t1时
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如图所示,表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g),△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 | B.t1降低了温度,平衡向正反应方向移动 | C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 | D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 |
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答案
A、t1时增加了SO2和O2的浓度,正反应速率应大于原平衡速率,平衡向正反应方向移动,故A错误; B、t1降低了温度,平衡向正反应移动,重新平衡时的速率小于原平衡速率,故B错误; C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动,重新平衡时的速率小于原平衡速率,故C错误; D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应移动,新平衡时反应物浓度比可以原来还大,平衡时正反应速率可以比原平衡速率大,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | B.使用催化剂,提高合成氨的产率 | C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 | D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
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在恒温恒容条件下(500℃),发生H2S+O2→SO2+H2O,反应后容器内一定增大的数值是( )A.气体的质量 | B.气体的密度 | C.压强 | D.气体平均相对分子质量 |
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生合成氨反应,t分钟后达到平衡状态.下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3 | B.t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化 | C.t分钟内,v(N2)=v(H2)=v(NH3) | D.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0 |
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如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加其他任何物质,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.CaCl2溶于水时放出热量 | B.烧瓶(1)中气体的压强不变 | C.NH4Cl溶于水时放出热量 | D.烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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下列说法中,正确的是( )A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 | B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动 | C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡 | D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动 |
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