一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)=2v(B).若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平
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一定条件下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)=2v(B).若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是( )A.2、6、3、5 | B.3、1、2、2 | C.3、1、2、1 | D.1、3、2、2 |
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答案
化学方程式中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比,根据平均反应速度v(C)=2v(B),可以知道p:n=2:1,应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m+n=p+q, A、m+n=p+q,但是p:n≠2:1,故A错误; B、m+n=p+q,且p:n=2:1,故B正确; C、m+n≠p+q,故C错误; D、m+n=p+q,但是p:n≠2:1,故D错误; 故选B. |
举一反三
在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应,且A不是气态 | B.正反应是放热反应,且A是气态 | C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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在一个容积为5L的密闭容器中,通入NH3和O2,它们的物质的量之比为1:2,发生如下反应:4NH3+5O2
4NO+6H2O(g). (1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡,含NH32mol,已知NH3的转化率20%,若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______,O2的平衡浓度为______. (2)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体,如果容器的容积不变,则平衡______移动;如果保持总压强不变,则平衡______ 移动. |
反应2A(g)
2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( ) |
A(s)+3B(g)═C(g)+D(g)△H>0.当反应达到平衡时,下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体 ③加入A ④加入B ⑤增大压强 ⑥加催化剂,平衡向正反应方向移动的有( ) |
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 | B.通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉,防止其被氧化 | C.加入催化剂有利于氨的合成 | D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 |
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