在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO2和1g O2;乙容器中充入2g SO2和2g O2.下列叙述错误的是(  )

在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO2和1g O2;乙容器中充入2g SO2和2g O2.下列叙述错误的是(  )

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在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO2和1g O2;乙容器中充入2g SO2和2g O2.下列叙述错误的是(  )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO3的浓度:乙>甲
C.SO2的转化率:乙>甲
D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲
答案
举一反三
COCL2俗名作光气,是有毒气体.在一定条件下,可发生的化学反应为:COCL2(g)
催化剂



CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有关说法正确的是(  )
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通人Ar,能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
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氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是(  )
A.再通入少量氯气,
c(H+)
c(ClO-)
增大
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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高纯碳酸锰广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料.新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2,同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备.(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作,并控制温度加热反应;
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气,再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离;
③调节滤液pH值为6.5~7.2,然后加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰.
工业流程图如下:

魔方格

已知生成氢氧化物的pH如下表:
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物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(  )
(1)生成物的体积分数一定增加    (2)生成物的产量一定增加
(3)反应物的转化率一定增大      (4)反应物浓度一定降低
(5)正反应速率一定大于逆反应速率  (6)加入催化剂可以达到以上目的.
A.(1)(2)B.(2)(5)C.(3)(5)D.(4)(6)
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)
催化剂



2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变