合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92 kJ/mol,在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2,在一定条件下发
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合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92 kJ/mol,在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2,在一定条件下发生合成氨反应,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图 |
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(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=____________________. (2)反应达到平衡时,测得NH3占平衡混合气体体积的1/3,则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L,反应过程中放出的热量为________ kJ. (3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol,则N2的转化率α(N2)=________. (4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系:v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)(k为常数),请根据此速率方程式,结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议:_____________________________________. |
答案
(1)0.0125 mol/(L·min) (2)13.44;9.2 (3)50% (4)①增大压强、②升高温度、③使用催化剂、④增大氮气的浓度、⑤增大氢气的浓度(答出以上任意三点即可) |
举一反三
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a2 mol,有a mol D生成.回答下列问题: (1)反应2 min内,vA=________________,vB=________________; (2)化学方程式中,x=________、y=________、p=________、q=________; (3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为________________; (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”); (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是__________________; ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________________________________________________________________________. |
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛. (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O==2H3BO3+________. (2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图,由此图可得出: |
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①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________. ②该反应的ΔH________0(填“<”、“=”或“>”). |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是 |
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A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0 B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 D. 升高温度平衡向正反应方向移动 |
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g).在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是 |
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A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a<c+d D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0, 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时,能做为平衡一定发生了移动的标志的是 |
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A.气体的密度变小了 B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C.气体的颜色变深了 D.体系的温度发生了变化 |
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