甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空：  （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol

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甲醇（CH₃OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
请填空：  
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)
A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

答案

（1）①DE；② a² / V²；③C
（2）2H^＋+O₂+2e^－＝H₂O₂ 
（3）12 
（4）CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－442.8 kJ/mol