在容积为2L的容器内发生反应:,起始时充入1mol CO和0.8mol H2O,经过2min后,反应达到平衡状态,此时CO2的浓度为0.2mol/L,下列说法正

在容积为2L的容器内发生反应:,起始时充入1mol CO和0.8mol H2O,经过2min后,反应达到平衡状态,此时CO2的浓度为0.2mol/L,下列说法正

题型:湖北省模拟题难度:来源:
在容积为2L的容器内发生反应:,起始时充入1mol CO和0.8mol H2O,经过2min后,反应达到平衡状态,此时CO2的浓度为0.2mol/L,下列说法正确的是[     ]
A.该反应的平衡常数为: 
B.CO和H2O的转化率相同
C.2min内,用H2表示的反应速率为:v(H2)=0.lmol/(L·min)
D.升高温度时,V正减小,v逆增大
答案
C
举一反三
下列图像与文字描述正确的是:
[     ]
A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P<P
C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
(1)在“图1”中,曲线_______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于_______(填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是______________      
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态  
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;已知:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)        ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,
请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离       
B.降低反应温度    
C.增大体系压强                          
D.使用高效催化剂  
②已知:
 △H2=-283 kJ·mol-1       
 △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________;
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________________;
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
题型:吉林省模拟题难度:| 查看答案
合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:    
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为__________________L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H=-41.16kJ/mol 对于该反应有关表述正确的是________________。
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为____________  (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为___________,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为 ____________
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H __________0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理______________。
题型:山东省月考题难度:| 查看答案
若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
[     ]

A.a" <b"、a >b                
B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) <v(正)
C.a">a、b"<b              
D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

题型:四川省月考题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.