欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1=-116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离       
B.降低反应温度    
C.增大体系压强                          
D.使用高效催化剂  
②已知:
 △H2=-283 kJ·mol-1       
 △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________;
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是___________________;
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
答案
(1)3   2   8H2SO4   3   2   2   8
(2)①CD;② CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)   △H=-651kJ/mol;③ⅰ)270℃;ⅱ) 4 L2/mol2
(3)1.6×10-5 mol/L
举一反三
合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:    
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为__________________L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H=-41.16kJ/mol 对于该反应有关表述正确的是________________。
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为____________  (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为___________,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为 ____________
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H __________0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理______________。
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若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
[     ]

A.a" <b"、a >b                
B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) <v(正)
C.a">a、b"<b              
D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 [     ]
A.该反应的焓变为正值
B.恒沮恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO + H2CO2 + H2 
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在相同温度和压强下,对反应 CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后, n ( CO )的大小顺序是[     ]
A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于_____________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 ________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________________。
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