(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_____________
题型:云南省期中题难度:来源:
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165405-11266.gif) |
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min-4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 |
答案
(1)可逆反应的进行程度越大;可能增大也可能减小 (2)0.03 (3)①平衡;>;②d;a |
举一反三
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165359-10670.png) |
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显________色. (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。 a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变 (3)第②步中,还原0.01mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (4)许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式,Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:H+ + CrO2-(亮绿色) + H2O Cr(OH)3(s) Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________ a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-) b、在一定条件下存在:Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ;Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O c、Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色 d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡 |
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K=______;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。 (2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响。已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应及平衡常数如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165353-15365.png) |
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是________ A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放 B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去 C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放 D.根据K1和 K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体 (3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响。若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165354-95506.png) |
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=________ mol·L-1·min-1 保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)______0.80 mol(填:大于、小于、等于)。 (4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165354-57922.png) |
请写出上述pH变化的原因(用化学方程式表示)______________________________。 |
2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示: |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165346-28611.png) |
① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式__________________。 ② 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=___________。当温度降低时CO2的转化率变大,则该反应△H_____0(填“>”“<”或“=”)。 ③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入氮气 C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂 (2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极的电极方程式为___________________。 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 |
[ ] |
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母) A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多 (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165336-96707.png) |
①该反应的△H____0。(填“>”、“=”或“<”) ②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108165336-89331.png) |
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率,可以采取的措施是_________。 A.降低温度 B.加催化剂 C.增加压强 D.增加O2浓度 E.分离出一氧化氮 (4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字) (5)NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。且: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol 请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________ |
最新试题
热门考点