自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      A

题型：福建省月考题难度：来源：

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表
①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是_________。
A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O₂浓度   E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。且：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式_____________________

答案

（1）A
（2）①>
② （3）DE
（4）0.20 mol·L^－1 
（5）N₂H₄（g）＋NO₂（g）＝3/2N₂（g）＋2H₂O（g）  △H＝－567.85kJ/mol或2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）  △H＝－1135.7kJ/mol