一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变

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一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的

[ ]
A．平衡涉及反应为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH₃的转化率提高
D．2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O₂

答案

举一反三

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是[ ]
A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；△H<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

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反应N₂O₄（g ）

2NO₂（g）；ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂，平衡体系中NO₂体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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下列说法正确的是

[     ]
A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则

D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小

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对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是[ ]
A.压强对反应的影响

B.温度对反应的影响

C.增加氧气浓度对反应的影响

D.浓度对平衡常数的影响

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已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

[ ]
A. 欲增大平衡状态时c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高温度的方法
B. 3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

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