如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1m
题型：浙江省月考题难度：来源：
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 
B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
答案
举一反三
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；K= ______ （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。
H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是________________
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是____________ 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是______________、_______________（写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
[ ]
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0
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