下列叙述正确的是 [ ]A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。 B．

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下列叙述正确的是 [ ]
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。
B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。
C．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃。
D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0 在任何条件下均能自发进行。

答案

举一反三

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括_______________ 。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是_______________。
A．升高温度能使

增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1
(4) 如将CO₂与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式____________。

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将装有1mol NH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此时混合气中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

[ ]

A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y　　
D.x≥y

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在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g)

rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是

[ ]
A．I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态
B．T2、p2条件下，该反应最先达到平衡
C．T1、p1条件下，该反应最先达到平衡
D．平衡状态I中，R的质量分数最大

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2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[ ]
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO₃（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO₂（g）生成的平均速率为

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

[ ]
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．根据图④可确定除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可以向溶液中加入Cu(OH)₂调节pH至4左右

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