在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)下图中可用来表示NO₂的变化的曲线是________（填字母）。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO₂气体 b.适当升高温度 c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

答案

(1)

；放
(2)b；1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1(3)bc
(4)c

举一反三

在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0．6 molL^-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L^-1下列说法正确的是

[ ]

A．物质A的转化率增大了
B．平衡向正反应方向移动
C．物质c的质量分数增加了
D．a+b<c

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在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 [ ]
A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0
B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0
C．2NH₃=N₂+3H₂ △H>0
D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO △H<0

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+ B₂（g）

２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A_２的转化率为Ｐ％，则乙容器中A_２的转化率为

[ ]

Ａ.等于Ｐ％
Ｂ.大于Ｐ％　
Ｃ.小于Ｐ％　
Ｄ.无法判断

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CuCl₂ 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl₂ 的水溶液中存在平衡：
[Cu(H₂O)₄]₂⁺+4C1^-

[CuC1₄]^2-+4H₂O
（蓝色）（黄色）
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）：（1）____________ (2) _______________

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反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响？____________ 。

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