高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时 K=

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时 K=

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=
c(CO2)/c(CO),已知1100℃时 K=0. 263.且化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2 和CO的体积比值____,平衡常数K值___。(填 “增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)= 0.1 mol/L.在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 _____(填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_____________。
答案
(1)增大 ;增大
(2)否 ;大于 ;此时c(CO2)/c(CO)< 0.263,因温度不变,K值不变,为增大c(CO2)/c(CO)比值,需 v正>v逆
举一反三
合成氨所需H2可由煤和水反应制得,其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应是放热反应),欲提高CO的转化率可采用的方法有:
①降低温度,②增大压强,③使用催化剂,④增大CO的浓度,⑤增大水蒸气的浓度,
其中正确的组合是 

[     ]

A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.只有⑤
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)

根据以上规律判断,上列结论正确的是

[     ]

A.反应Ⅰ:△H>0, P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0, T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0, T2> T1
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已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H= -1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是
[     ]
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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已知某可逆反应在密闭容器中进行,化学方程式为 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b 曲线,可采取的措施是 

[     ]

A.增大A的浓度
B.缩小容器的容积
C.加入催化剂
D.升高温度
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