相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4
kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是[     ]
A.放出热量关系:a<b< 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
答案
A
举一反三
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
[     ]
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系中气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
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T℃时,甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
[     ]
A.在(t1+10) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在(t1+10) min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应,达到平衡后,丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且甲的转化率增大
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下图所示,表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定体积条件下,反应tmin后,SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ,则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1
(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡,甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数K= ____(填写具体数据),此时α(乙)____50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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固体碘微溶于水,实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知:I2与KI溶液发生如下反应:I2(aq) +I-(aq)I3-(aq),达到平衡后,溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是
[     ]
A.反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C.向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D.依此原理,Cl2在NaCl溶液中溶解度增大
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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:____________
(4)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是______________。
(6)SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现______性,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______(已知:KMnO4的还原产物为Mn2+)。
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