相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂ (g)

2NH₃(g) △H=-92.4
kJ.mol^-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是[ ]
A．放出热量关系：a<b< 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N₂的转化率：②>①>③

答案

举一反三

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)

4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

[ ]
A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系中气体密度减小
D．平衡时B的转化率为50%

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T℃时，甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

[ ]
A．在(t1+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在(t1+10) min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应，达到平衡后，丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且甲的转化率增大

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H <0。
(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定体积条件下，反应tmin后，SO₂和SO₃的物质的量浓度分别为amol·L^-1和b mol·L^-1 ，则SO₂起始时的物质的量浓度为____mol·L^-1；生成SO₃的化学反应速率为___mol·L^-1·min^-1。
(4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 mol O₂和4 mol
SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO₂的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq) +I^-(aq)

I₃^-(aq)，达到平衡后，溶液中I^-的平衡浓度c(I^-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

[ ]
A．反应I₂(aq) +I^-(aq)

I₃^-(aq)的△H>0
B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C．向I₂的KI水溶液中加入CCl₄或H₂O₂均可使溶液中的c(I^-)增大
D．依此原理，Cl₂在NaCl溶液中溶解度增大

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：____________

(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应的图像中，正确的是______________。

(6)SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液褪色，SO₂表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO₄的还原产物为Mn²⁺）。

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