在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。 (1)写出该反应的平衡常数表达式___。(2)保持容器体积不

在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。 (1)写出该反应的平衡常数表达式___。(2)保持容器体积不

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在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。
(1)写出该反应的平衡常数表达式___。
(2)保持容器体积不变,通入O2,平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”),此时SO2 的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案
(1)
(2)向右; 增大
举一反三
某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q,一定温度下发生反应M(g)+xQ(g) 2R(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所示。下列说法正确的是
[     ]

A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B.前8 min,M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大

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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4
kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是[     ]
A.放出热量关系:a<b< 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
[     ]
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系中气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
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T℃时,甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
[     ]
A.在(t1+10) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.在(t1+10) min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应,达到平衡后,丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且甲的转化率增大
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下图所示,表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定体积条件下,反应tmin后,SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ,则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1
(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡,甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数K= ____(填写具体数据),此时α(乙)____50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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