科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 (1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 ①673K,30
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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 (1)目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 ①673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 _________。 |
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②在容积为2. 0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=____________。 (2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图阴极的电极反应式___________________。 |
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(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表: |
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①此合成反应的a______0;△S_____0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 则N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol |
答案
(1)①AC;②16/15(或1. 07或1. 1) (2)N2+6H++6e-=2NH3 (3)①>;>;②+765kJ/mol |
举一反三
在地壳内,深度每增加lkm,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大的影响。如: CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下,有利于 |
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A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成 C.钙长石和镁橄榄石共存 D.(钙镁)石榴子石生成 |
已知反应A2 (g)+2B2(g)2AB2 (g)为放热反应,下列说法正确的是 |
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A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 |
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①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定移动 ④有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ |
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示: |
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则下列有关说法中正确的是 |
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A.条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同,压强相同 B.条件I时可能未使用催化剂,条件Ⅱ时可能使用了催化剂 C.条件Ⅲ时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0. 6mol·L-1 D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较,条件Ⅳ时可能缩小了容器体积 |
金属钾和金属钠的金属性相近,在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的沸点:据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 |
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A. 750℃ B. 850℃ C. 950℃ D. 1500℃ |
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