在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：　　　　　　　　　CaAl2Si2

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在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
　　　　　　　　　CaAl₂Si₂O₈+ 　Mg₂SiO₄

　CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
　　　　　　　　　（钙长石）　（镁橄榄石）　（钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 　　　278 　　　　　140.6 　　　　　　413.6
密度(g/cm3) 　　　　　2. 70 　　　　3.22 　　　　　　　3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 [ ]
A．钙长石生成
B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存
D．（钙镁）石榴子石生成

答案

举一反三

已知反应A₂(g)+2B₂

(g)2AB₂ (g)为放热反应，下列说法正确的是[ ]
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是[ ]
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃ (g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

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在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)

B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0
mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：

则下列有关说法中正确的是[ ]
A．条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L^-1D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积

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金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

[ ]
A. 750℃
B. 850℃
C. 950℃
D. 1500℃

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t₂时加入了催化剂
B．t₂时降低了温度
C．t₅时增大了压强
D．t₄～t₅时间内X的转化率最低

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在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如： CaAl2Si2