在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化

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在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)

B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0
mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：

则下列有关说法中正确的是[ ]
A．条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L^-1D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积

答案

举一反三

金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

[ ]
A. 750℃
B. 850℃
C. 950℃
D. 1500℃

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t₂时加入了催化剂
B．t₂时降低了温度
C．t₅时增大了压强
D．t₄～t₅时间内X的转化率最低

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下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

[ ]
A. 4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
B. 2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃ (g) △H<0
C. H₂ (g)+I₂(g)

2HI(g) △H>0
D. C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H>0

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在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示，正确的是（已知P₁<P₂)[ ]
A.

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已知2NO₂ (g)

N₂O₄(g) △H (298K)= -52. 7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
I．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如下图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：
(1)A中的现象___,B中的现象____
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度，该反应中NO₂的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ，在三支容积均为30cm³的针筒中分别抽入10cm³ NO₂气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_____；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是____；
③由此实验得出的结论是___。
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是____， NO₂的转化率将____。

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