在固定容积的密闭容器中,氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡,此时容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3。若维持原来的条件,向该容器中再同

在固定容积的密闭容器中,氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡,此时容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3。若维持原来的条件,向该容器中再同

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在固定容积的密闭容器中,氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡,此时容器中含有0.1molN2、0.3mol
H2、0.2molNH3。若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3,则 [     ]
A.正、逆反应速率同时增大,化学平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大,平衡混合气中NH3的体积分数增大
C.正、逆反应速率同时增大,化学平衡向逆反应方向移动
D.正逆反应速率不变,化学平衡不移动
答案
B
举一反三
将装有1mol NH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初加入的是2mol NH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是[     ]
A.x>y  
B.x<y  
C.x=y  
D.x≥y
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今有x(g)+y(g)2z(g) △H(298K)<0,若反应开始经t1s后达到平衡,又经t2s后,由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示,试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是
[     ]
A.增大了x或y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度
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工业合成氨中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其△H<0,常采用700k左右的温度条件,其原因是[     ]
A.加快反应速率
B.提高原料的转化率
C.使平衡向合成氨的方向移动
D.使催化剂的活性达到最佳状态
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在合成氨工业中,达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是[     ]
A.为增加氨气的日产量,不断将氨分离出来
B.为增加氨气的日产量,使用催化剂
C.为增加氨气的日产量,而采用1×107Pa ~1×108Pa的压强
D.为增加氨气的日产量,而采用700K左右的高温
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已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸入10mL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象:__________________。
(2)若将此针筒长期放置,又可能看到何种变化____________,试用平衡的观点解释_____________。
(3)若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3,第Ⅱ份加少量固体NaHCO3,第Ⅲ份不加任何物质,保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______>______>________。
(4)若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。其原因可能有两种,分别是:
①________________;②________________。如何用实验方法确认上述原因:________________。
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