工业合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是[ ]A.加快反应速率 B.提高原料的转化率 C

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工业合成氨中，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是[ ]
A.加快反应速率
B.提高原料的转化率
C.使平衡向合成氨的方向移动
D.使催化剂的活性达到最佳状态

答案

举一反三

在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是[ ]
A.为增加氨气的日产量，不断将氨分离出来
B.为增加氨气的日产量，使用催化剂
C.为增加氨气的日产量，而采用1×10⁷Pa ～1×10⁸Pa的压强
D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温

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已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸入10mL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

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在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO₂的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

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已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，正反应为放热反应，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：
（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。
（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。

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在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）

N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数 [ ]
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断

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