将装有1mol NH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初加入的是2mol NH3,密封、加热到相同
题型:专项题难度:来源:
将装有1mol NH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初加入的是2mol NH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是 |
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A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y |
答案
举一反三
今有x(g)+y(g) 2z(g) △H(298K)<0,若反应开始经t1s后达到平衡,又经t2s后,由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示,试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108175308-30790.gif) |
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A.增大了x或y的浓度 B.使用了催化剂 C.增大了反应体系的压强 D.升高了反应体系的温度 |
工业合成氨中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其△H<0,常采用700k左右的温度条件,其原因是 |
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A.加快反应速率 B.提高原料的转化率 C.使平衡向合成氨的方向移动 D.使催化剂的活性达到最佳状态 |
在合成氨工业中,达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 |
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A.为增加氨气的日产量,不断将氨分离出来 B.为增加氨气的日产量,使用催化剂 C.为增加氨气的日产量,而采用1×107Pa ~1×108Pa的压强 D.为增加氨气的日产量,而采用700K左右的高温 |
已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO。常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸入10mL水。 (1)写出针筒中可能观察到的现象:__________________。 (2)若将此针筒长期放置,又可能看到何种变化____________,试用平衡的观点解释_____________。 (3)若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3,第Ⅱ份加少量固体NaHCO3,第Ⅲ份不加任何物质,保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______>______>________。 (4)若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。其原因可能有两种,分别是: ①________________;②________________。如何用实验方法确认上述原因:________________。 |
在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同压强下SO2的转化率(%)的数据试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108175244-89146.gif) |
(1)温度____________;(2)压强____________。 |
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