难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2

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难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS₂(s)＋2I₂(g)

TaI₄(g)＋S₂(g) 下列说法正确的是

[ ]
A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变
B．在提纯过程中，I₂的量不断减少
C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

答案

举一反三

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[ ]
①生成物的质量分数一定增加　②生成物产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　
④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用催化剂
A．①②③
B．③④⑤
C．②⑤
D．④⑥

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已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是[ ]
A.

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一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：

下列说法正确的是[ ]
A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深
B．单位时间内生成2n mol S₂Cl₂，同时生成n mol SCl₂时，平衡向逆反应方向移动
C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D．单位时间内有n mol Cl₂被还原，同时氧化生成n mol Cl₂时，平衡向正反应方向移动

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如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

[ ]
A．CaCl₂溶于水时放出热量
B．烧瓶(1)中气体的压强不变
C．NH₄Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶(3)中气体的压强增大

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

[ ]
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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