一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:(1)写出该反应的化学方程式:___________________

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:(1)写出该反应的化学方程式:___________________

题型:0119 同步题难度:来源:
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:____________________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ(H2O)=υ(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是____________、____________。(填写2项)
答案
(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);(2)ABC
(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1;(2)不;(3)使用了催化剂;升高了温度(或增大了H2的浓度)
举一反三
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素
(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________;
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。
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在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O42NO2建立平衡 后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡混合气体中的比值,新平衡与旧平衡相比[     ]A.新平衡时大
B.新平衡时小
C.不变
D.无法确定
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氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是[     ]
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是
[     ]
A.T1>T2,ΔH>0
B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0
D.T1<T2,ΔH<0
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难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是
[     ]
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
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