黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)
题型:同步题难度:来源:
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得 c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____(填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反应的化学方程式为___________________。 (4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________。 |
答案
(1)解 |
|
(2)BC (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 (4)抑制Fe3+与Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+ |
举一反三
已建立化学平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是 |
[ ] |
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥ |
已知氯水中有如下平衡:常温下,在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后,再吸入10 mL水。 (1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。 将此针筒长时间放置,又可能观察到何种变化______________________。 (2)试用平衡观点加以解释。_______________________ |
一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2 + O2 = 3SO3,△H= -196.6 kJ/mol 在反应进行至10 min和20 min时,改变了影响反应的一个条件,反应进程如图所示。 |
|
(1)前10 min,正反应速率的变化趋势是________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。前15 min,平均反应速率用SO3浓度变化可表示为 __________________。 (2)在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____。 (3)据图判断:10 min时改变的反应条件可能是____(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是____。 a.加入催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 |
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
|
[ ] |
A.CO2(g)+2NH3(g) === CO(NH2)2(s)+H2O;ΔH<0 B.CO2(g)+H2(g) === CO(g)+H2O(g) ;ΔH>0 C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)+H2O(g) ;ΔH>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;ΔH<0 |
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2) |
|
|
下列说法正确的是 |
[ ] |
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 |
最新试题
热门考点